Les réactions d'oxydoréduction

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Fiche
Tests
L'équation de la réaction entre le diiode I2(aq) (couple I2(aq)/I(aq)) et l'ion thiosulfate \mathrm{S_{2}O^{2-}_{3\,(aq)}} (couple \mathrm{S_{4}O^{2-}_{6\,(aq)}}\,/\,\mathrm{S_{2}O^{2-}_{3\,(aq)}}) s'écrit :
Cochez la bonne réponse.
I2(aq) + 2 \mathrm{S_{2}O^{2-}_{3\,(aq)}} → 2 I(aq) + \mathrm{S_{4}O^{2-}_{6\,(aq)}}
I2(aq) + \mathrm{S_{2}O^{2-}_{3\,(aq)}} → I(aq) + \mathrm{S_{4}O^{2-}_{6\,(aq)}}
2 I2(aq) + 2 \mathrm{S_{2}O^{2-}_{3\,(aq)}} → 2 I(aq) + \mathrm{S_{4}O^{2-}_{6\,(aq)}}
Score : .. /20
Commentaire
Les demi-équations électroniques s'écrivent :
réduction :
I2(aq) + 2 e = 2 I(aq)
oxydation :
2 \mathrm{S_{2}O^{2-}_{3\,(aq)}}\,=\,\mathrm{S_{4}O^{2-}_{6\,(aq)}} + 2 e
 
I2(aq) + 2 \mathrm{S_{2}O^{2-}_{3\,(aq)}} → 2 I(aq) + \mathrm{S_{4}O^{2-}_{6\,(aq)}}

Dans ce cas, il n'y a pas besoin de coefficienter les demi-équations électroniques car chacune engage 2 électrons.
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