Réactions d'oxydoréduction et piles

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Fiche
Tests
Une pile est traversée par une quantité d'électricité Q = 180 C (1 faraday équivaut à 96 500 C).
La réaction de cette pile à la cathode est :
\mathrm{Al}^{3+}_{(\mathrm{aq})}+3\mathrm{e}^{-}=\mathrm{Al}_{(\mathrm{s})}.
La quantité d'aluminium déposée à la cathode est :
Cochez la bonne réponse.
5,59 mmol.
1,86 mmol.
0,62 mmol.
Score : .. /20
Commentaire
En tenant compte du coefficient 3 attribué aux électrons dans l'équation de la réaction à la cathode, on a :
n_{\mathrm{Al}}=\frac{Q}{3F}
n_{\mathrm{Al}}=\frac{180}{3\times96\,500}
n_{\mathrm{Al}}=0,62\,\mathrm{mmol}.
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