Réactions lentes et rapides

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Fiche
Tests
La demi-équation électronique de réduction des ions permanganate en ions manganèse, en milieu acide, s'écrit :
Cochez la bonne réponse.
\mathrm{MnO}^{-}_{4(\mathrm{aq})}+8\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+5\mathrm{e}^{-}=\mathrm{Mn}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}
\mathrm{Mn}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}=\mathrm{MnO}^{-}_{4{(\mathrm{aq})}}+8\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+5\mathrm{e}^{-}
\mathrm{MnO}^{-}_{4(\mathrm{aq})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}+5\mathrm{e}^{-}=\mathrm{Mn}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+8\mathrm{HO}^{-}_{(\mathrm{aq})}
Score : .. /20
Commentaire
\mathrm{Mn}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}=\mathrm{MnO}^{-}_{4{(\mathrm{aq})}}+8\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+5\mathrm{e}^{-} est une réaction d'oxydation des ions manganèse en ions permanganate.
\mathrm{MnO}^{-}_{4(\mathrm{aq})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}+5\mathrm{e}^{-}=\mathrm{Mn}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+8\mathrm{HO}^{-}_{(\mathrm{aq})} correspond bien à une réduction des ions permanganate en ions manganèse mais en milieu basique.
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