Réactions lentes et rapides

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Fiche
Tests
L'équation de la réaction d'oxydoréduction entre l'acide nitrique (couple \mathrm{NO}^{-}_{3(\mathrm{aq})}/\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}) et le cuivre métallique (couple \mathrm{Cu}^{2+}_{\mathrm{aq}}/\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}), en milieu acide, est :
Cochez la bonne réponse.
2\mathrm{NO}^{-}_{3(\mathrm{aq})}+8\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+3\mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})}\rightarrow2\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}+3\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}
\mathrm{NO}^{-}_{3(\mathrm{aq})}+4\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}\rightarrow\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}+\mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})}
2\mathrm{NO}^{-}_{3(\mathrm{aq})}+8\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+3\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}\rightarrow2\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}+3\mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})}
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Commentaire
Si l'on tient compte des réactifs initiaux, les demi-équations électroniques des deux couples \mathrm{Cu}^{2+}_{\mathrm{aq}}/\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})} et \mathrm{NO}^{-}_{3(\mathrm{aq})}/\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} sont : \mathrm{NO}^{-}_{3(\mathrm{aq})}+4\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+3\mathrm{e}^{-}=\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}
\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}=\mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+2\mathrm{e}^{-}
Pour ajuster le nombre d'électrons, il faut multiplier la première demi-équation par 2 et la seconde demi-équation par 3.
La combinaison de ces deux demi-équations conduit alors à l'équation : 2\mathrm{NO}^{-}_{3(\mathrm{aq})}+8\mathrm{H}^{+}_{(\mathrm{aq})}+3\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}\rightarrow2\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}+3\mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})}.
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