Cohésion et transformation de la matière

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Fiche
Tests
Calculer l'énergie libérée lors de la combustion de 1,0 g de carbone pris à l'état gazeux.
Données : M(C) = 12 g \cdot mol−1 ; DO=O = 496 kJ \cdot mol−1 ; DC=O = 804 kJ \cdot mol−1.
Cochez la bonne réponse.
93 kJ
1 112 kJ
308 kJ
Score : .. /20
Commentaire
L'équation de la combustion complète du carbone s'écrit {{\rm{C}}\; + \;{\rm{O}}_{2\;\left( {\rm{g}} \right)} \to {\rm{CO}}_{2\;\left( {\rm{g}} \right)} }.
Au cours de cette réaction, il faut rompre 1 liaison O=O et former 2 liaisons C=O, donc
ΔU = DO=O − 2 DC=O = 496 − 2 × 804 = − 1 112 kJ \cdot mol−1.
Calculons la quantité de matière contenue dans 1,0 g de carbone :
{n\left( {\rm{C}} \right) = \frac{{m\left( {\rm{C}} \right)}}{{M\left( {\rm{C}} \right)}} = \frac{1}{{12}} = 8,3 \cdot 10^{ - 2} \;{\rm{mol}}}.
L'énergie libérée sera donc Q = n(C) × (−ΔU) = 8,3 × 10−2 × 1 112 = 93 kJ.
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