Constantes d'équilibre et d'acidité de réactions acido-basiques

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Fiche
Tests
Une solution de chlorure d'ammonium a un pH = 11 et le pKa du couple \mathrm{NH}^{+}_{4(\mathrm{aq})}/\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} vaut 9,2. Dans cette solution :
Cochez la bonne réponse.
l'espèce prédominante du couple \mathrm{NH}^{+}_{4(\mathrm{aq})}/\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} est \mathrm{NH}_{3}.
l'espèce prédominante du couple \mathrm{NH}^{+}_{4(\mathrm{aq})}/\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} est l'ion ammonium \mathrm{NH}^{+}_{4(\mathrm{aq})}.
il n'y a pas d'ions ammonium.
Score : .. /20
Commentaire
L'acide et la base du couple sont tous deux présents et vérifient la relation : \mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{a}+\mathrm{log}\frac{[\mathrm{NH}_{3}]}{[\mathrm{NH}^{+}_{4}]}.
Comme, dans ce cas, on a \mathrm{pH}>\mathrm{p}K_{a}, il en résulte que [\mathrm{NH}_{3}]>[\mathrm{NH}^{+}_{4}].
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