Constantes d'équilibre et d'acidité de réactions acido-basiques

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Fiche
Tests
On donne le pKa de deux couples acide/ base :
\mathrm{p}K_{a}(\mathrm{NH}^{+}_{4(\mathrm{aq})}/\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})})=9,2
\mathrm{p}K_{a}(\mathrm{HCOOH}_{(\mathrm{aq})}/\mathrm{HCOO}^{-}_{(\mathrm{aq})})=3,8.
La constante d'équilibre de la réaction \mathrm{HCOOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})}=\mathrm{HCOO}^{-}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}^{+}_{4(\mathrm{aq})} prend la valeur :
Cochez la bonne réponse.
1,0 × 1013.
2,5 × 105.
4,0 × 10−6.
Score : .. /20
Commentaire
La constante d'équilibre est :
Q\mathrm{r,\acute{e}q}=\frac{[\mathrm{HCOO}^{-}][\mathrm{NH}^{+}_{4}]}{[\mathrm{HCOOH}][\mathrm{NH}_{3}]}
Q\mathrm{r,\acute{e}q}=10^{\mathrm{p}K_{a}(\mathrm{NH}^{+}_{4(\mathrm{aq})}/\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})})-\mathrm{p}K_{a}(\mathrm{HCOOH}_{(\mathrm{aq})}/\mathrm{HCOO}^{-}_{(\mathrm{aq})})}
Q\mathrm{r,\acute{e}q}=10^{9,2-3,8}
Q\mathrm{r,\acute{e}q}=2,5\times10^{5}.
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