La transformation chimique

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Fiche
Tests
On considère la réaction de l'acide chlorhydrique (H+(aq), Cl(aq)) sur l'aluminium Al(s).
L'équation de cette réaction s'écrit : 2 Al(s) + 6 H+(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 H2(g).
On introduit 1 mol d'Al et 3 mol de H+. Est-on dans les conditions stœchiométriques ?
Cochez la bonne réponse.
Oui.
Non, il faudrait 2 mol d'Al et 6 mol de H+.
Non, il faudrait 1 mol d'Al et 1 mol de H+.
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Commentaire
Dans les conditions stœchiométriques, les quantités de matière initiales des réactifs doivent vérifier la relation, \frac{n(\mathrm{A})_i}{a}=\frac{n(\mathrm{B})_i}{\mathrm{b}}, c'est-à-dire ici \frac{n(\mathrm{Al})_{i}}{\mathrm{2}}=\frac{n(\mathrm{H^{+}})_{i}}{\mathrm{6}}.
On calcule \frac{n(\mathrm{Al})_i}{\mathrm{2}}=\frac{\mathrm{1}}{\mathrm{2}} = 0,5 mol, et \frac{n(\mathrm{H^{+}})_{i}}{\mathrm{6}}=\frac{\mathrm{3}}{\mathrm{6}} = 0,5 mol.
La relation est donc bien vérifiée, ce qui signifie que les quantités de matière initiales des réactifs sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques de l'équation bilan - on est dans les conditions stœchiométriques.
La proposition incluse dans la deuxième réponse (2 mol d'Al et 6 mol de H+) correspond aussi à des conditions stœchiométriques. Cependant, il n'est pas nécessaire que les quantités de matière initiales des réactifs soient égales aux coefficients stœchiométriques, mais seulement proportionnelles.
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