Les dosages

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Fiche
Tests
On dose une solution de chlorure de fer II (Fe2+(aq), 2 Cl(aq)) par une solution acidifiée de permanganate de potassium (K+(aq), MnO4(aq)).
À l'équivalence de ce dosage, on peut écrire que les quantités de matière de réactifs introduits vérifient :
Cochez la bonne réponse.
n(\mathrm{Fe}^{2+}) = n(\mathrm{MnO}^{-}_{4\,\mathrm{(aq)}})
5\,n(\mathrm{Fe}^{2+}) = n(\mathrm{MnO}^{-}_{4\,\mathrm{(aq)}})
n(\mathrm{Fe}^{2+}) = 5n(\mathrm{MnO}^{-}_{4\,\mathrm{(aq)}})
Score : .. /20
Commentaire
La réaction de dosage est une réaction d'oxydo-réduction entre les ions Fe2+(aq) (réducteur du couple Fe3+(aq)/Fe2+(aq)) et les ions MnO4(aq) (oxydant du couple \mathrm{MnO}^{-}_{4\,\mathrm{(aq)}}{/}\,\mathrm{Mn}^{2+}_\mathrm{(aq)}).
L'équation de la réaction de dosage s'écrit donc :
\mathrm{MnO}^{-}_{4\,\mathrm{(aq)}} + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) → Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l) .
À l'équivalence les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, c'est-à-dire :
\frac{n(\mathrm{MnO}^{-}_{4})}{1}=\frac{n(\mathrm{Fe}^{2+})}{5}
qu'on peut aussi écrire n(Fe2+) = 5n(\mathrm{MnO}^{-}_{4\,\mathrm{(aq)}}).
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