Les dosages

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Fiche
Tests
On dose une solution SA d'acide chlorhydrique de concentration CA par une solution SB d'hydroxyde de sodium de concentration CB = 0,010 mol \cdot L−1. On place un volume initial V_{\mathrm{A}_0} = 20 mL de solution SA dans un bécher, puis avec une burette graduée on ajoute progressivement la solution SB en agitant constamment.
On a déterminé par conductimétrie le volume de solution SB ajouté à l'équivalence : V_{\mathrm{B_e}} = 15,2 mL.
On en déduit que la concentration CA de la solution d'acide chlorhydrique vaut :
Cochez la bonne réponse.
7,6 × 10−3 mol \cdot L−1.
1,3 × 10−2 mol \cdot L−1.
3,8 × 10−3 mol \cdot L−1.
Score : .. /20
Commentaire
La réaction de dosage est une réaction acido-basique entre H3O+ et HO(aq). Son équation est H3O+ + HO(aq) → 2 H2O(l).
À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, c'est-à-dire :
n(H3O+)initial = n(HO){}_\mathrm{ajout\acute{e}}.
Or n(H3O+)initial = CA \cdot V_{\mathrm{A}_0} et n(HO){}_\mathrm{ajout\acute{e}} = CB \cdot V_{\mathrm{B_e}}.
Donc CA \cdot V_{\mathrm{A}_0} = CB \cdot V_{\mathrm{B_e}}, c'est-à-dire :
CA = \frac{C_\mathrm{B}\cdot V_{\mathrm{B_e}}}{V_{\mathrm{A}_0}}=\frac{{0,010}\times{15,2\times10^{-3}}}{20\times10^{-3}} = 7,6 × 10−3 mol \cdot L−1.
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