Les solutions ioniques

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Fiche
Tests
On dissout 0,2 mol d'acide sulfurique H2SO4 dans l'eau pour former 500 mL de solution.
Les concentrations des espèces en solution sont :
Cochez la bonne réponse.
[ H+(aq) ] = 0,4 mol \cdot L−1 et [\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}] = 0,4 mol \cdot L−1.
[ H+(aq) ] = 0,4 mol \cdot L−1 et [\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}] = 0,8 mol \cdot L−1.
[ H+(aq) ] = 0,8 mol \cdot L−1 et [[\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}] = 0,4 mol \cdot L−1.
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Commentaire
C(H2SO4) = \frac{n(\mathrm{H_{2}SO_{4}})}{V(\mathrm{solution})} = \frac{0,2}{0,5} = 0,4 mol \cdot L−1.
D'après l'équation bilan de dissolution H2SO{}_{4\, (\lambda)} → 2 H+(aq)  + \mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}},
donc [H+(aq)] = 2 C(H2SO4) = 0,8 mol \cdot L−1 et [\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}] = C(H2SO4) = 0,4 mol \cdot L−1.
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