Les solutions ioniques

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Fiche
Tests
Une solution de sel de Mohr contient des ions fer II, Fe2+(aq), des ions ammonium \mathrm{NH}^{+}_\mathrm{4\,(aq)} et des ions sulfate \mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}. L'électroneutralité de cette solution permet d'écrire :
Cochez la bonne réponse.
[Fe2+(aq)] + [\mathrm{NH^{+}_{4\,(aq)}}] = [\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}]
2 [Fe2+(aq)] + [\mathrm{NH^{+}_{4\,(aq)}}] = 2 [\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}]
[Fe2+(aq)] + 2 [\mathrm{NH^{+}_{4\,(aq)}}] = [\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}]
Score : .. /20
Commentaire
Pour vérifier l'électroneutralité, on comptabilise les concentrations de charges positives de l'un et négatives de l'autre.
Si un ion est chargé 2+ ou 2−, il apporte 2 charges, donc la concentration de charges vaut deux fois la concentration de l'ion : c'est pourquoi on place un coefficient 2 devant les concentrations des ions Fe2+(aq) et \mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}.
On obtient donc : 2 [Fe2+(aq)] + [\mathrm{NH^{+}_{4\,(aq)}}] = 2 [\mathrm{SO^{2-}_{4\,(aq)}}].
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