Quotient de réaction et constante d'équilibre

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Fiche
Tests
L'équation de la réaction d'attaque du fer par un acide est :
\mathrm{Fe}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}\rightarrow\mathrm{Fe}^{2+}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}.
Le quotient de cette réaction s'écrit :
Cochez la bonne réponse.
Q_{r}=\frac{[\mathrm{Fe}^{2+}][\mathrm{H}_{2}][\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}]^{2}}{[\mathrm{Fe}][\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]}.
Q_{r}=\frac{[\mathrm{Fe}^{2+}]}{[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]}.
Q_{r}=\frac{[\mathrm{Fe}^{2+}]}{[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]^{2}}.
Score : .. /20
Commentaire
Dans l'expression d'un quotient de réaction, il ne faut pas tenir compte du solvant ni des solides ni des gaz. Chaque concentration est affectée d'une puissance égale au coefficient qui est attribué à l'espèce chimique dans l'équation de la réaction.
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