Quotient de réaction et constante d'équilibre

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Fiche
Tests
La constante d'équilibre de la réaction :
\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}+\mathrm{HO}^{-}_{(\mathrm{aq})}=2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)} vaut : K = 1014. Si la concentration des ions oxonium est de 5,0 × 10−6 mol.L−1, la concentration des ions hydroxyde de la solution sera de :
Cochez la bonne réponse.
2,0 × 1019 mol.L−1.
2,0 × 10−9 mol.L−1.
5,0 × 108 mol.L−1.
Score : .. /20
Commentaire
La constante d'équilibre de cette réaction s'écrit :
K=\frac{1}{[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}][\mathrm{HO}^{-}]}
ce qui donne : [\mathrm{HO}^{-}]=\frac{1}{K.[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]}.
Avec les données de l'énoncé, on obtient :
[\mathrm{HO}^{-}]=\frac{1}{10^{14}\times5,0\times10^{-6}}
[\mathrm{HO}^{-}]=2,0\times10^{-9}\,\mathrm{mol.L}^{-1}.
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