Quotient de réaction et constante d'équilibre

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Fiche
Tests
On donne les équations des réactions de l'acide éthanoïque (1) et de l'acide méthanoïque (2) avec l'eau :
(1) \mathrm{CH}_{3}-\mathrm{COOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}=\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{COO}^{-}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}
K1 = 1,8 × 10−5
(2) \mathrm{HCOOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}=\mathrm{HCOO}^{-}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}
K2 = 1,8 × 10−4
À concentrations égales, le taux d'avancement final de la réaction (2) sera :
Cochez la bonne réponse.
identique au taux d'avancement final de la réaction (1).
inférieur au taux d'avancement de la réaction (1).
supérieur au taux d'avancement de la réaction (1).
Score : .. /20
Commentaire
On s'intéresse ici à la réaction d'un acide avec l'eau dans des conditions identiques. Le taux d'avancement sera plus élevé dans le cas de la réaction (2) car sa constante d'équilibre est supérieure.
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