Taux d'avancement final d'une réaction

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Fiche
Tests
Une solution d'acide éthanoïque de concentration
c = 5,0 × 10−4 mol.L−1 a un pH égal à 4,5. L'avancement final de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau :
Cochez la bonne réponse.
est égal à l'avancement maximal.
est supérieur à l'avancement maximal.
est inférieur à l'avancement maximal.
Score : .. /20
Commentaire
L'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau est la suivante :
\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{COOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(1)}=\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{COO}^{-}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}.
Pour 1 L de solution, l'avancement maximal est :
xmax = 5,0 × 10−4 mol.
Dans cette solution, la concentration des ions oxonium est :
[H3O+] = 10−pH
[H3O+] = 10−4,5
[H3O+] = 3,2 × 10−5 mol.L−1.
Pour 1 L de solution, l'avancement final est ainsi :
xfinal = 3,2  × 10−5 mol. L'avancement final est donc inférieur à l'avancement maximal.
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